Flúor / Fluorine / F2

Do latim Fleure, fluxo. Seus compostos foram conhecidos dos alquimistas, mas somente foi isolado por Henri Moissan em 1886 na França pela eletrólise do ácido fluorídrico anidro. É um gás amarelo pálido, muito tóxico, de odor irritante e perceptível em concentrações de 20 ppb. É o mais reativo de todos os elementos e ataca rapidamente todos os metais e o vidro formando fluoreto de silício (SiF4) Reage com o oxigênio e inclusive com gases nobres, como o Xenônio, formando fluoretos (XeF4). CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS Em CNTP, o flúor é um gás corrosivo de coloração amarelo-pálido, fortemente oxidante. É o elemento mais eletronegativo e o mais reativo dos ametais e forma compostos com praticamente todos os demais elementos, incluindo os gases nobres xenônio e radônio. Inclusive em ausência de luz e baixas temperaturas reage explosivamente com o hidrogênio. Jatos de flúor no estado gasoso atacam o vidro, metais, água e outras substâncias, que reagem formando uma chama brilhante. O flúor sempre se encontra combinado na natureza e tem afinidade por muitos elementos, especialmente o silício, não podendo ser guardado em recipientes de vidro. Em solução aquosa de seus sais, o flúor apresenta-se normalmente na forma de íons fluoretos, F-. Outras formas são complexos de flúor como o [FeF4]-, ou o H2F+. Os fluoretos são compostos nas quais os ions fluoretos estão ligados a algum resto químico de carga positiva. O flúor é um elemento químico essencial para o ser humano. Pode ser formado em uma mistura em até 20% de F2 em N2 em uma pressão final de 155 barg @ 21 °C. Prof. Eng. Sálvio Filgueiras

O gás Xe ( xenônio , xenon )

O nome deriva do Grego Xenos que significa estrangeiro. Foi descoberto em 1898 por Sir William Ramsay e M.W. Travers a partir da destilação fracionada do ar líquido. A fração do ar líquido contendo o Xenônio foi identificada espectroscopicamente. É um gás incolor e inodoro, mais denso que todos os outros elementos gasosos. Encontra-se no ar na concentração de 0.08 ppm. Apesar de ser um gás nobre, ele reage com o Flúor e Oxigênio formando fluoretos como o XeF4 e compostos oxigenados como o XeO3 e XeO4, que se dissolve em soluções de NaOH formando perxenato de sódio (Na4XeO6), que é um sal relativamente estável. CARACTERÍSTICAS PRINCIPAIS O xenônio é um elemento membro do grupo dos gases nobres ou inertes. A palavra inerte já não é mais usada para descrever este grupo químico, dado que alguns elementos deste grupo formam compostos. Num tubo cheio de gás, o xenônio emite um bonito brilho azul quando excitado com uma descarga elétrica. O xenônio também pode formar solvatos com água, quando seus átomos ficam aprisionados na rede de moléculas de água. APLICAÇÕES O uso principal e mais famoso deste gás é na fabricação de dispositivos emissores de luz, tais como lâmpadas bactericidas, tubos eletrônicos, lâmpadas estroboscópicas e flashes fotográficos, assim como em lâmpadas para excitar laser de rubi que geram luz coerente. Outros usos são: • Como anestésico em anestesia geral. • Em instalações nucleares, em câmaras de bolha, sondas, e em outras áreas onde o seu alto peso molecular é desejável. • Os perxenatos são usados como agentes oxidantes em química analítica. • O isótopo Xe-133 se usa como radioisótopo na Cintigrafia de Ventilação do Pulmão na medicina nuclear. • Na propulsão de foguetes espaciais, a propulsão iônica, que usa aceleradores de partículas para acelerar íons de xenônio. Em inglês, este sistema se chama XIP (Xenon Ion Propulsion). ABUNDÂNCIA E OBTENÇÃO Encontram-se traços de xenônio na atmosfera terrestre, aparecendo em uma parte por vinte milhões. O elemento é obtido comercialmente por extração dos resíduos do ar líquido. Este gás nobre é encontrado naturalmente nos gases emitidos por alguns mananciais naturais. Os isótopos Xe-133 e Xe-135 são sintetizados mediante irradiação de neutrons em reatores nucleares refrigerados a ar. PRECAUÇÕES O gás pode ser armazenado com segurança em recipientes convencionais de vidro selados a temperatura e pressão ambiente. Ou pressurizados em cilindros de aço carbono com pressões até 200 barg. O xenônio não é tóxico, considerado como asfixiante simples, porém vários de seus compostos são altamente tóxicos devido as suas fortes propriedades de oxidação. Prof. Eng. Sálvio Filgueiras